現(xiàn)有25mL 2mol·L^–1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^–1的稀鹽酸。（1）將Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標準狀況下）為                   （    ）

A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等      B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等       D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（    ）

A.鹽酸     B.氨水    C.燒堿溶液    D.純堿溶液

紅磷在氯氣中燃燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的紅磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl₅與PCl₃的物質(zhì)的量之比為(    )

A.3∶5            B.5∶3             C.3∶7                     D.1∶2

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為               。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是                  。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                    。

（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）                      _。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                  。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至                       。

某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)寫出實驗室制取一氧化氮反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)查資料得知：HCOOHCO↑+H₂O

實驗室有如下圖的裝置，制取CO可選用的裝置為___________(填序號)。

(3)查資料得知，利用催化劑可以使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如下裝置(部分夾持裝置已略去)。

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通N₂排凈裝置中的空氣，其目的是______________________。

②裝置(Ⅲ)的主要作用是______________________。

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充_________________________________。

(4)工業(yè)上通常用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為：

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

將體積比為的氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中_________________。

下列物質(zhì)的實驗室存放方法錯誤的是（    ）

    A．氫氟酸存放于塑料試劑瓶中

    B．白磷存放于盛有二硫化碳的試劑瓶中

    C．金屬鉀存放于盛有煤油的試劑瓶中

    D．濃硝酸存放于棕色試劑瓶中

已知白磷分子（P₄）是一個內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子處于四個頂點（如圖11所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P₄O₆），六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價鍵的數(shù)目是（    ）

A.10          B.12            C.24           D.28

已知NH₃和Cl₂可發(fā)生下列反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。若有2.0 mol N₂生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是（    ）

A.NH₃ 16 mol                              B.NH₃ 8.0 mol

C.NH₃ 4.0 mol                              D.NH₃ 3.0 mol

（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù))

請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。

(1) c、g、h的關(guān)系式是____________________。

(2) b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________。

(3) d、f、g、h的關(guān)系式是_________________。

(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

下列互為同素異形體的是（    ）

A.、、                     B.白磷、紅磷

C.重水、水                            D.金剛石、石墨