某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO₄·7H₂O。

向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A.在A、B間任一點(diǎn)：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) 

C.在C點(diǎn)：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明通常狀態(tài)下并不存在NaAlO₂,Al(OH)₃溶于強(qiáng)堿溶液形成的陰離子實(shí)際是因?yàn)锳l(OH)₃分子中的鋁原子最外層電子數(shù)未達(dá)到飽和,能與OH－離子形成配位鍵,結(jié)合生成[Al(OH)₄]^－,因此1molAl(OH)₃與堿反應(yīng)時(shí)只能中和1molH⁺,表現(xiàn)為一元酸.

(1)據(jù)此請(qǐng)寫出Al(OH)₃的兩性電離的方程式____________________；

(2)硼與鋁是同族元素，試推測(cè)H₃BO₃是_____元酸,酸性是________(強(qiáng)或弱);并寫出其電離的方程式_____________________________；

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是（    ）

A.原子半徑A < B < C

B.A、B、C的固態(tài)氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體

C.A單質(zhì)的熔點(diǎn)高于C單質(zhì)

D.A與B或C均可形成離子化合物

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑                    B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O          D．2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

HgCl₂ 稀溶液可用作外科手術(shù)的消毒液。已知其熔點(diǎn)是227℃，不能導(dǎo)電，HgCl₂ 稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。則下面關(guān)于HgCl₂ 敘述不正確的是（    ）

A.HgCl₂ 是電解質(zhì)                   B.HgCl₂ 是鹽,屬離子化合物

C.HgCl₂ 固體是分子晶體             D.HgCl₂ 是鹽,屬共價(jià)化合物

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H₂2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　　。

可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A、 反應(yīng)容器中，一定溫度下，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改

B、 單位時(shí)間內(nèi)有nmol N₂生成，同時(shí)就有3nmolH₂生成

C、單位時(shí)間內(nèi)有nmol N₂生成，同時(shí)就有nmol NH₃生成

D、N₂、H₂、NH₃的分子個(gè)數(shù)之比為1︰3︰2

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視.其主要原因是(       )

A.回收廢電池外殼的金屬材料

B.防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品         D．提煉稀有金屬

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：

△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是

①C ， CO       ②AlCl₃ ， Al(OH)₃   ③Fe ,　Fe(NO₃)₂       ④FeBr₂ ， FeBr₃

A．①②③④     B．①②             C．③④             D．①②③