在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：

NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g);ΔH=-373.2 kJ·mol^-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（    ）

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N₂

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖象（Ⅱ）的不正確說(shuō)法是（p₃＞p₄）（    ）

A.Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率               B.Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.Y軸表示混合氣體的密度           D.Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是（    ）

A.10 ℃時(shí)5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

B.10 ℃時(shí)50 mL 0.05 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

C.20 ℃時(shí)5 mL 0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

D.20 ℃時(shí)50 mL 0.5 mol·L^-1Na₂S₂O₃與5 mL 0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液混合

一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空容器（預(yù)先裝入催化劑）中通入1 mol N₂和3 mol H₂，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，則此反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為（    ）

    A．2 min    B．3 min    C．4 min    D．5 min

某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅====4NO₂+O₂開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c（N₂O₅）=0.040 8 mol·L^-1。經(jīng)1min后，c（N₂O₅）=0.030 mol·L^-1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率（    ）

A.v（N₂O₅）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                B.v（N₂O₅）=1.8×10^-2mol·L^-1·s^-1

C.v（O₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1                  D.v（NO₂）=1.8×10^-4mol·L^-1·s^-1

已知反應(yīng)A+3B====2C+D，在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^-1·min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1

B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1

D.3 mol·L^-1·min^-1

50 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

  ⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是          。

  ⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是                       。

  ⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將        （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)該在            中進(jìn)行效果更好。

  ⑷實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.050 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱            （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由                                               。

  ⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

          （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)            （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

下列離子方程式中，正確的是（    ）

A.鐵和鹽酸：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸鋇溶于鹽酸：+2H⁺====H₂O+CO₂↑

C.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-====H₂O

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-====AgCl↓

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。

（2）向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

試判斷：固體混合物中肯定有____________，肯定沒(méi)有______________，可能有_________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加______________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。