有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

對應表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（   ）

A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應水溶液均是強酸

C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

（09寧夏卷）請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結(jié)果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

下列分子有極性的是（     ）

A.HC≡CH         B.            C.CH₃Cl         D.N₂

可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(   )

A．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）     B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．2υ_正（H₂）＝3υ_正（NH₃）  D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO+2CO₃^2－=4CO₂+4e^－,陰極反應式：              。

電池總反應式：                              。

搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關說法不正確的是

A．甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基

B．甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子

C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種

D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH₂

0.03 mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A.30                B.46                                   C.50                                   D.66

據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A.72                  B.19                            C.53                            D.125

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.Ag                                                    B.Zn(OH)₂   

C.Ag₂O                                                  D.Zn

科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反應器。在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：

CO₂＋4H₂（    ）＋2H₂O

若將CO₂與H₂混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是

A.烷烴          B.烯烴          C.炔烴          D.芳香烴