相同狀況下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol

                2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol

則Q₁和Q₂的關(guān)系為（    ）

A．Q₁ > Q₂     B．Q₁ = Q₂     C．2Q₁ < Q₂     D．Q₁ = 1/2Q₂

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是     

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

   B．銅片質(zhì)量逐漸減少  

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

   D．氫離子在銅片表面被還原

為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖?(    )

A．將使用后的菜刀洗凈擦干        B．鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留

C．在鐵制水管表面鍍一層鋅        D．在鐵制門窗表面噴涂防護(hù)漆

下列表達(dá)方式正確的是  （   ）

A．甲烷的電子式                B．氟化氫的電子式 

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（       ）

A．H₂與H₃屬于同素異形體                B．O₂與O₄屬于同位素

C．C₆₀的質(zhì)量數(shù)為 720g/mol              D．N₅⁺中含有36個(gè)電子

硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)是SO₂體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                     ；

②在400-500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                   。

(2) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                    。

(3) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了           （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是     。

(4)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                     。

(5) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有                。

(6) CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，目前,常用的兩種制堿方法中CO₂的來(lái)源有何不同？                   。

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________；　　　　　 。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________。

（1）煉鋼和煉鐵的原理都是利用氧化還原反應(yīng)，但煉鐵的原理是          ，其核心反應(yīng)是          ，而煉鋼的原理主要是             ，

（2）煉鐵時(shí)常用焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？         ，為什么？                      。

（3）檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過(guò)一段時(shí)間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是            。

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________.
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是                .
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示.
                       
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是___________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因__________ .
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。