下列敘述正確的是（     ）

A．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

B．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

C．(CN)₂為直線形分子，含有3個σ鍵和4個π鍵

D．NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，都易與Cu^2＋形成配離子

將純鋅片和純銅片插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　 ）

　　 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

　　　 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

　　　 C．兩燒杯的溶液中H⁺ 濃度均減小

　　　 D．乙裝置中化學能轉化為電能

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是（     ）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來

C．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

　 將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)

　　　 過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速

　　　 率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結論正確的是（　　 ）

　　 A．A、B的轉化率均為20%　　　　　

　　 B．m值為1

　　 C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L^－1·min^－1

　　　 D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　　 ）

　　　 A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

　　　 B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

　　　 C．碳酸鈉溶液中通入SO₂產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的非金屬性強弱

　　　 D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬

元素的判斷不正確的是（　　 ）

　 ①　　 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

　　 ②單質在反應中都只能作氧化劑；

　 ③對應的含氧酸都是強酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

　 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體

　　　 A．全部 　　　　　　　　　　 B．只有①②　　　　　　　 C．只有①②③④　　　 D．只有①②④⑤

關于原子序數(shù)為33的元素砷，下列說法不正確的是（     ）

       A．元素砷在周期表中的位置為第四周期第VA族   

       B．砷原子的第3電子層含有8個電子

       C．砷可以有－3、+3、+5等多種化合價              

       D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強

　　　 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19， W

　　　 和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^－離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確

　　　 的是（　　 ）

　 A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

　 B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

　 C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

　 D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（     ）

       A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                                                      B． K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－ 

       C．Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－                                                       D． K⁺、Na⁺、MnO₄^－、CO₃^2－

下列離子方程式書寫正確的是（     ）

       A．氯氣和水的反應： C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+ClO^－

       B．稀硝酸與過量的鐵屑反應 ： 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

       C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2H₂O + 2OH^－= 2 AlO₂^－ + 3H₂↑

       D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：