已知兩種配合物的化學式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br。比較這兩種配合物，可以發(fā)現(xiàn)：

（1）它們的組成相同，中心離子相同……請另外再寫出二個相同點 　　 、　　 。

（2）它們的結構不同，因而它們的化學性質不同。區(qū)分這兩種物質，可以用AgNO₃溶液或 　　 試劑，用該試劑鑒別時，發(fā)生反應的離子方程式為 　　　　　　　　 。

查閱有關氯化鋁的一些資料，得到如下一些信息：①將氯化鋁加熱，在180℃時開始升華；②在2.02×10⁵Pa條件下，氯化鋁的熔點為190℃；③在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L；④氯化鋁的結構中含有配位鍵。

請回答下列問題：

（1）請你就氯化鋁是“離子化合物”還是“共價化合物”提出一種猜想，并寫出一條猜想的理由。你的猜想是 　　　　，理由是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）通過計算確定氯化鋁的化學式為 　　　　 ，結構式為　　　 　　　　　。

（3）用無水氯化鋁進行實驗時，發(fā)現(xiàn)它在潮濕空氣中強烈地“發(fā)煙”。進一步查閱資表明，其原因是氯化鋁與空氣中的水發(fā)生了復分解反應。請寫出反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是“離子化合物”還是“共價化合物”。寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結論　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB₂屬于          分子（填“極性”或“非極性”），分子中

有       個σ鍵、       個π鍵。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于       晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是            （用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為      ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為        。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）

請回答下列問題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

A．Q和R　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．S和T

T和U 　　　　　　 　　　　　　　　　 　　D．R和U

（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是

A．U^2＋＋2e^－→U　　　　　　　　　　　　　　 B．R^2＋＋2e^－→R

S^3＋＋3e^－→S　 　 　　　　　　　 　　D．T^3＋＋3e^－→T

（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

A．UCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． RCl

SCl₃　　　　　　　　 　 　　　　　　　 　　D．TCl

（4）S元素最可能是　　　　　　　

A．s區(qū)元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．p區(qū)元素

過渡金屬　　　　 　 　　　　　　　 　　 　 D．d區(qū)元素

（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是

A．硼（1s²2s²2p¹）　　　　　　　　　　　　 B．鈹（1s²2s²）

鋰（1s²2s¹）　 　 　　　　　　　　　　 　　D．氦（1s²）

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)， Y為元素的有關性質）。下列有關說法錯誤的是

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

 c圖表示第三周期元素的最高化合價

D．d圖表示第三周期元素單質的熔沸點

根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

L層電子為偶數(shù)的所有短周期元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，結合已學知識，判斷有關說法不正確的是

A．羰基硫屬于極性分子

B．羰基硫的電子式為：　　　　　　

羰基硫沸點比CO₂低

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是

A．X的電負性大于Y的電負性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

 X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第一電離能

第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應水化物的酸根離子可能是

A．RO₅^－               B．RO₃^－                   RO₄^2－                  D．RO₄^－

在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C—H之間是sp²形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C—C之間是sp²形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵