下列反應中，水做氧化劑的是(    )。

A．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO       B．C + H₂O^高溫 CO + H₂

C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂        D．CO₂ + H₂O= H₂CO₃

下列反應中，HCl做還原劑的是(    )。

A．Zn + 2HCl = ZnCl₂  + H₂↑       

B．CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

C．MnO₂ + 4HCl(濃) ^加熱 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O  

D．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

24mL濃度為0.05mol/LNa₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(    )。

A． +6        B． +3          C． +2      D． 0

為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應:IO₃^— + 5I^- + 6H⁺ ＝ 3I₂ + 3H₂O

根據(jù)此反應，可用試紙和日常生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO₃^-�？晒┻x用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(    )。

A．①③   B．③⑥       C．②④⑥   D．①②④⑤⑦

對于反應：H^- + NH₃ ＝ H₂ + NH₂^-的正確說法是(　 )�！�

Ａ．屬于置換反應　　　　　 Ｂ．H^-是還原劑

Ｃ．NH₃是還原劑　　　　　 Ｄ．H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl₂溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO₄溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是(    )。

A．X＞Y＞Z     B．Y＞X＞Z     C．Z＞Y＞X      D．Z＞X＞Y

某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴寫出編號儀器的名稱： ①              ；②                ；

⑵濃H₂SO₄的作用是                           。

⑶本實驗需要加熱的裝置為             填字母編號）。

⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C              ，D                 。

⑸D中反應每生成1個水分子，轉移的電子數(shù)為              個。

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉 變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有　　　　　　　　 性，鐵離子具有　　　　　　　　　 性，（1）中的維生素C是　　　　　　　　　 劑，（2）中的CO₂　　　　 劑，寫出（2）中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

  “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如用于消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：

 （1）生成物A的化學式為________________；

 （2）在標準狀況下有0．448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為________________；

 （3）反應中被氧化的元素為________________；

 （4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______________________。

近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃(OH)₃3HNCO；                 8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列說法正確的是
A、C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質        　             B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1mol NO₂在反應中轉移的電子為4mol   　           D、反應中NO₂是還原劑