某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

　　 回答下列問題：

　　　 ⑴混合物中是否存在FeCl₂ ___（填“是”或“否”）；

　　　 ⑵混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄　 ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是過硫酸減少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶寫出反應④的離子反應式：　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑷請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑸把AlCl₃溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶體，請你設計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃·6H₂O晶體。

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：

　　　 制備氧化銅

　 （1）稱取5．0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有 　　　　　　　　。

　 （2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

離子方程式為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發(fā)皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。

　　　　 　 B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏�固體為止。再轉移到研缽中研細備用。

你認為那一個步驟更好，說明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 證明氧化銅起催化劑作用

　　　 設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。

　　　 請回答下列問題：

　 （1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

　 （2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：　　　 （填步驟序號）；該步驟應該做何改進？　　　　　　　　　 。

　 （3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是　　　　　　 。

　 （4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。

這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是 　 接　 接 　接　 接　 接

新型材料納米α－Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄。

   （1）甲同學用下圖所示裝置進行α－Fe粉與水蒸氣的反應。

       證明實驗中有氫氣產生的現(xiàn)象是                                      。

       ①試管a中的物質是                    。

       ②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：

       實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe₃O₄，主要原因是                    （用離子方程式表示）

       ③乙同學稱取5．60gFe粉，用上圖裝置反應一段時候后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl₃溶液充分反應，測定消耗FeCl₃的物質的量，最終確定產物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe₃O₄，則消耗FeCl₃的物質的量應為                mol。

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉化（部分產物已略去）：

   （1）Y在周期表的位置是______________________  _；Z₂的結構式是________________。

   （2）反應①的離子方程式是___________________________________________________。

   （3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

       I、 寫出反應②的離子方程式_______________                     ___________。

       II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                                      。

       Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是                        。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為           （    ）

   （已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

       A．7∶1                  B．7∶2                  C．7∶3                  D．7∶4

下列實驗儀器選擇合理的是:                                                                                   （    ）

       A．配制50 mL mol/L NaCl溶液時,可選用100mL的容量瓶

       B．中和熱測定實驗中,選用兩只大小相同的燒杯

       C．干燥氣體時,可選用干燥器或U形管

       D．制取乙烯時,可選用蒸餾燒瓶作反應容器

下列實驗操作錯誤的是:                                                                  （    ）

       A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

       B．蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

       C．滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面

       D．稱量時,稱量物質放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（    ）

①食鹽水 ②KNO₃溶液  ③適量硫酸銅溶液

       ④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥濃氨水

       A．①②④           B．②⑥

       C．②③⑤           D．①③⑤

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       A．將SO₂通入BaCl₂溶液中產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

       B．用標準氫氧化鈉溶液滴定一定量含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色

       C．取少量加碘食鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色

       D．配制FeSO₄溶液時，加入少量稀硝酸以抑制其水解

用已知物質的量濃度的NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（    ）

       A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗　　     

       B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗

       C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出　　

       D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視