已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

   （1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                 。

   （2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式          ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                       。

   （3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，  

該化合物分子中B原子的雜化方式為                     

   （4）E和F形成的化合物為      晶體 。

300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為：

（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了___________________類化合物的性質(zhì)（填代號）。

A、醇           B、酚          C、油脂           D、羧酸

（2）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。

（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________________，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有___________種。

（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：

__________________________________________________                     ___________

將標準狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量。

（3）生成的H₂的體積(標況)。

（4）將生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

              （1）    （2）        （3）         （4）     （5）

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：     接     ，_____接     ，_____接     ，     接     。

（2）在裝置中：

①飽和食鹽水起的作用是                                ，

②濃硫酸起的作用是                                        ；

（3）該實驗中收集氯氣用的是        法，若圖（2）裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應從      （填“C”或“D”）通入。

用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若實驗儀器有:

A．100 mL量筒　 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管　　 G.50 mL燒杯　　 H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為　　　 mL。

（2）實驗時選用的儀器有（填序號）　　　

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是（填序號)　　　

　　 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

　　 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

　　 C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） 　　　　　

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。

 ⑴HFO的化學名稱為       

⑵HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化劑是          ；

⑶寫出F₂與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

在反應式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參加反應的Y的質(zhì)量是____________

在50℃和1.01×10⁵Pa時，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的體積比是         ，密度比是___________

與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是       g

碘升華實驗后的燒杯沾有碘，應用       洗滌