對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，有以下的說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)，②一般都是可逆反應(yīng)，

③只是復(fù)分解反應(yīng)，④有可能是置換反應(yīng)，⑤不可能有分子參加。其中正確的是                                                 

A．①③            B．只有④             C．④⑤         D．②④

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是     

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH        B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，

同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是                              

A．加少量鹽酸     B．加熱       C．加少量醋酸鈉晶體    D．加氫氧化鈉

下列溶液一定是堿性的是                                 

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液               B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學(xué)方程式                            。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。

  ①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含            ；

假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含            ；

假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿(mǎn)。）

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

（1）過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是                      。

（2）檢驗(yàn)加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作為                       。

（3）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說(shuō)明理由                      。

（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化學(xué)式是           ，溶液③中的溶質(zhì)是            。

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水             C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是            。

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動(dòng)。

（2）反應(yīng)①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是         。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

　　 A　　　　　　　B　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　C　　　　　　　 　　　　 D

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是　　　　　　　 。

（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　 。

（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）關(guān)于上述四種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　 。

A．都能與Na反應(yīng)放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

D．1molC最多能與4molBr₂發(fā)生反應(yīng)

在25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是

A．c(OH^－)前者大于后者          B．均存在電離平衡和水解平衡

C．存在的粒子種類(lèi)相同          D．溶液中陽(yáng)離子濃度相同