（CH₃CH₂)₂CHCH₃的正確命名是

A．3－甲基戊烷    B．2－甲基戊烷    C．2－乙基丁烷    D．3－乙基丁烷

由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將

生成物通過濃H₂SO₄氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣

體體積均為同溫同壓下）�；旌蠠N的組成可能為

A．C₂H₄和C₂H₂     B．C₂H₆和C₂H₄     C．CH₄和C₃H₄     D．C₄H₁₀和C₂H₄

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4N_A

C．1mol甲基（—CH₃）所含的電子總數(shù)為10N_A

D．現(xiàn)有乙烯.丙烯.丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

有機物 的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷   B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基已烷              D．2，3，3-三甲基已烷

下列通式只表示一類物質(zhì)的是

A．C_nH_2n+2     B．C_nH_2n     C．C_nH_2n-2     D．C_nH_2n-6

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān) 系如圖所示：試分析：

⑴NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：                    其物質(zhì)的量之比是：            

乙：                    其物質(zhì)的量之比是：           

⑵.且在兩種情況下產(chǎn)生的CO₂氣體（標準狀況）

各是甲：           mL；乙：           mL。

⑶.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是           ；

現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：    ①2Mg+O₂2MgO；            ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C          ④Mg+H₂OMgO+H₂↑

⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑  可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

   （1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別___________________________________                                   

   （2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號) 

j→_   _ ，__  _ →__  _，__  _→_    _，_     →a

   （3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?__________，原因是__________                                               ___；

   （4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________________ ____             

工業(yè)煉鋁是用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進行電解。工藝流程如下圖：

（1）濾液1中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是　　　　    。寫出步驟②有關(guān)反應(yīng)的離子方                        、                              。

（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響？　　                                           。

（3）步驟⑤是在鋁電解槽中進行，電解槽的兩極材料均用石墨，其中　    極的材料隨反應(yīng)的進行需要不斷補充，為什么？　　　　　                                                                

（4）鋁粉與三氧化二鐵粉末在引燃劑作用下常用來焊接鋼軌，主要是利用了該反應(yīng)　　　 　　　    ，而且該反應(yīng)焊接速度快、設(shè)備簡易，適于野外作業(yè)。

Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為 

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

   （1）電極b的電極反應(yīng)式是            

   （2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標準狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是                          。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂       B．A_gCl                C．HCl

   （1）最好的試劑是            （填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應(yīng)的離子方程式                                     。

   （2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一種。

   （1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是　　　　

和　　　。

   （2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。則：

①X為　　　　(填字母)。   a.Br^－  b.SO  c.CH₃COO^－  d.HCO

②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比      

③將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為　　　　　　　　(精確到0.1 g)。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：　                                             。

   （3）將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的　　　　(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為