在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為（    ）

A、單質(zhì)         B、分子          C、元素          D、氧化物

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行如圖18-3所示實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出第③步反應(yīng)的離子方程式：__________________________

（2）實(shí)驗(yàn)中從第③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試計(jì)算取用的每份X中FeO和CuO的質(zhì)量比。

反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是             （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比

為2∶1的SO₂和O₂的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在

400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。（6分）

⑴ 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_______，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B______。

⑵ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)。

⑶ 達(dá)到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)__________(填變大、變小、不變)。

反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：        

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____      (選填“增大”“減小”“不變”原因是____________
_      ___________；若增大壓強(qiáng)，則V_正      V_逆（選填“＜”“＞”“=”）。

   （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁____  ，E₂_____  (填“增大”“減小”“不變”)。     

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是　　

A. C（s、石墨）₌₌ C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)          △H₁＝a kJ· 

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)          △H₃＝c kJ· 

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)         △H₄＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是 

A．  a＜c ＜0           B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知：（1）Zn（s）＋O₂（g）=ZnO（s）  △H＝－348.3kJ·mol^－1

  2Ag（s）＋O₂（g）=Ag₂O(s)△H＝－31.0kJ·mol^－1

  則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于       

  A．－317.3kJ·mol^－1                               B．－379.3kJ·mol^－1

  C．－332.8kJ·mol^－1                              D．＋317.3kJ·mol^－1

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)      ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)      ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l)    ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D、N₂(g)＋  H₂(g) ＝NH₃(g)     ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol