0.1 mol/L Na₂SO₄溶液300 mL、0.1 mol/LMgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是                                                            

A.1∶1∶1    B.3∶2∶1   C.3∶2∶3    D.1∶1∶3

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                         

 A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A    B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

 C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A   D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液,恰好還原2.4×10^-3mol ［RO(OH)₂］⁺，則R元素的最終價(jià)態(tài)為                                                  

  A.+2             B.+3              C.+4              D.+5

在一定條件下，分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比為                                                       

A.1∶2∶3              B.2∶4∶3    C.1∶2∶2         D.1∶1∶1

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①KBrO₃能將I^-氧化為KIO₃,本身被還原為Br₂；②Br₂能將I^-氧化為I₂；③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，本身被還原為I₂。向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得產(chǎn)物除水外還有                                    

A.Br^-、I₂         B.Br₂、Br^-、I₂    C.Br₂、I₂、IO₃^-          D.Br₂、IO₃^-

制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCN == CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑,在反應(yīng)中                                        

    A.氫元素被氧化，碳元素被還原    B.HCN是氧化劑,CaCO₃是還原劑

    C.CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物  D.CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

從海水中提取單質(zhì)鎂，下列正確的途徑是

A．海水Mg(OH)₂Mg      B．海水MgCl₂Mg

C．海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg    D．海水MgCl₂Mg

下列說(shuō)法正確的是

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多。                               

 B.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，不含鉀元素。                   

  C.堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低。                                                                                              

  D.用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫。

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A．次氯酸的電子式 　　 B．二氧化硅的分子式 SiO₂

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　

D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 

A.H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

  B.HClO、濃硫酸、HNO₃均具有氧化性,都是氧化性酸

  C.HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

  D.HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸