下列說法正確的是 (　 )

A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

B.兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N₂、H₂混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同

C.將98 g H₂SO₄溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

D.等物質(zhì)的量的O₂和O₃其質(zhì)量相等

現(xiàn)有下列實驗用品：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、 蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少實驗用品的角度分析，不能進行的實驗項目是（　　 ）

A、過濾　　　　 B、蒸發(fā)　　　　 C、分液　　　　　 D、萃取

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55~36 nm的磁流體。下列說法中正確的是 (    )

A.所得的分散系屬于懸濁液         B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe₂O₃    D.給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深

土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：

準確稱量一定量的風干土樣（m g），加入已知過量的K₂Cr₂O₇酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應的化學方程式為：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄ ==== 2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CO₂↑+8H₂O；然后用FeSO₄溶液（濃度為c mol·L^－1）滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液V₁ mL。另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL。

   （1）寫出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反應的離子方程式。 

   （2）若上述實驗中m=2．0 g，c=0．2 mol·L^－1， V₁=19．50 mL，V₂=42．60 mL；另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有機物質(zhì)中碳的平均含量為58%。試計算上述土壤中有機物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

   （1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

   （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案合理的是           （填代號）。

        a．高空排放      

        b．用于制備硫酸

        c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

        d．用濃硫酸吸收

   （3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe^3＋對上

述反應的催化過程。                       、                           

（不必配平）。

   （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al^3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為                    

                            。

某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進行如圖所示實驗：

   （1）操作②中過濾時玻璃棒的作用：                                    ；

   （2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應的化學方程式：                          ；

   （3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：              。

   （4）已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：

（一）[猜想I]：主要成分為氯化銨；

[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

[實驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；

[判斷猜想]：                           （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

（二）[猜想II]：主要成分為氯化鋅；

[驗證（操作）過程]：                                                      ；

[實驗現(xiàn)象]：                                                          ；

[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述實驗得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：                            。

（1）對下列儀器：    

A．容量瓶　　        B．蒸餾燒瓶　         C．滴定管　　        D．量筒　　

E．燒杯　               F．蒸發(fā)皿　　         G．分液漏斗

使用時必須檢查是否漏水的有　　　    　　　（填序號）

   （2）用固體NaOH配制250mL0．5mol·L^-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液

濃度偏高的有：______________（填寫代號）。

          A．稱取固體NaOH時未用小燒杯  

          B．沒有用水沖洗燒杯2～3次 

          C．定容時，俯視液面使與刻度相切 

          D．溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切 

E．將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容

          F．樣品中混有Na₂O雜質(zhì)

   （3）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有_________。

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl₂，測得溶液中c（Br^-）=3c（Cl^—）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是                            （    ）

       A．原溶液的濃度為0．1mol/L       

       B．反應后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L

       C．反應后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）                            

       D．原溶液中c（Br^-）=0．4mol/L

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

　　　 B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

　　　 C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

　　　 D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是                       （    ）

       A．上述實驗證明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

       B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

       C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

       D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性