已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)    △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是 （  ）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02       mol/(L·min)

C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)

 某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H= +Q kJ·mol^—1（Q>0），下列敘述正確的是（  ）

 A．反應(yīng)達到最大限度時，加入X，反應(yīng)的△H增大

B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量

C．反應(yīng)速率υ正(X) =υ正(Y)        D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大

下列說法中有明顯錯誤的是（  ）

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                            (    )

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L     B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均為0.15mol/L            D．SO₃為0.4mol/L

在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA (g)+mB(g) pC(g)  △H>0  處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（ ）

①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小    ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大     ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變

⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大

 A  ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

已知下列兩個反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₁ KJ/mol

4P（紅磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s）   △H= －Q₂ KJ/mol

且Q₁＞Q₂，則不正確的是（   ）

A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多

B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)

C．白磷和紅磷互為同素異形體

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                           B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                          D．△H₁＝△H₂＜△H₃

下列說法中正確的是（   ）

   A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

   B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

   C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化

D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

15

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

   （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_____________________________；

  （4）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；      

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線               。