下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（     ）

①燒杯       ②坩堝       ③燒瓶        ④試管          ⑤錐形瓶 

A．①②　　   　B．③④⑤        C．①③⑤　 　       D．②③④

油水分離可以采用下列哪種方法（     ）

   A．過濾       B．蒸發(fā)        C．蒸餾        D．分液

下列那種儀器不是蒸發(fā)操作時(shí)必需的（     ）

   A．蒸發(fā)皿     B．玻璃棒      C．酒精燈      D．試管

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將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算：

(1)x =                   A 的平均反應(yīng)速率                     
(2) 平衡時(shí)C的濃度                         

(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率      

(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值                          

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=             （用nB、 tB  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加                

d.重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O,反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學(xué)方程式表示）。

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由。                              

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

① 計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是 (　　)．

A．p₃＞p₄，Y軸表示A的質(zhì)量       B．p₃＜p₄，Y軸表示B的百分含量
C．p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體密度   D. p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M %，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N %。M與N的關(guān)系是  (   )

A．M>N      B．M<N      C．M＝N     D．無法確定