反應 2A（g） + B（g）2C（g） △H > 0 。下列條件有利于生成C的是

A. 高溫、高壓       B. 低溫、低壓        C. 低溫、高壓      D. 高溫、低壓

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)　 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系壓強不變　 　　　　　　　 　B. 單位時間消耗n molA,同時生成2n molC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 　　　　　　　 D. 容器內(nèi)氣體密度不變

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的平均反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

A.0.1s　　　　　　 B.2.5s　　　 C.5s　　　 　　　　　D.10s

 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)       B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)          D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是

A. pH＝7                          B. c(H⁺)＝c(OH^-)

C. pH試紙不變色                   D. 石蕊試液不變色

吸熱反應一定是

A. 非自發(fā)的化學反應               B. 釋放能量

C. 貯存能量                       D. 反應需要加熱

下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是

A. 2SO₂+O₂2SO₃                 B. CO+H₂O（g） CO₂+H₂

C. CO₂+H₂O H₂CO₃               D. H ⁺+ OH^-H₂O

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　 　      B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　      D．降低體系溫度

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH₃COOH     B．Cl₂         C．（NH₄)₂CO₃          D．SO₂

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。已知：

       ①A與B反應有氣體生成       ②B與C反應有沉淀生成

       ③C與D反應有沉淀生成       ④D與E反應有沉淀生成

       ⑤A與E反應有氣體生成        ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

       請?zhí)羁眨?/p>

   （1）在反應③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是               。

   （2）B是            ，C是             ， D是            （填化學式）。

   （3）反應⑤的離子方程式是                                               。