已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－200kJ/mol。當有4molSO₂參加反應時，共放出319.6kJ熱量時，則SO₂的轉化率最接近于                           （     ）

A．40%             B．50%             C．80%             D．90%

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在體積固定的密閉容器中反應，下列能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是                                       （     ）

A．單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol SO₃

B．用SO₂、O₂、SO₃表示的反應速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)

C．混合氣體的質(zhì)量不再變化的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是：①增大壓強；②升高溫度；③增大O₂濃度；④使用催化劑        （     ）

A．①③             B．①④             C．②③            D．②④

下列溶液一定呈堿性的是                                                 （     ）

A．溶液中c(OH^－) ＞c(H^＋)                B．溶液中含有OH^－離子

C．滴加甲基橙后溶液呈黃色               D．水電離出的c(H^＋)＝10^－9mol/L的溶液

醋酸（CH₃COOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是                （     ）

A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3

B．醋酸能與水以任意比互溶，且與Na₂CO₃溶液反應有CO₂氣體產(chǎn)生

C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同條件下，1mol/L醋酸溶液的導電性與0.01mol/LHCl溶液的導電性相當

已知：①1molH₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。則下列敘述正確的是                                                     （     ）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學反應式是H₂(g)＋Cl₂ (g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2molHCl氣體，反應的ΔH＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2molHCl氣體，反應的ΔH＝－183kJ/mol

D．氫氣與氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應，在常溫常壓下就能自發(fā)進行

下列關于判斷過程方向的說法正確的是                                     （     ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．同一物質(zhì)在固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能進行

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是                                       （     ）

A．純堿溶液去油污                       B．明礬作為凈水劑

C．鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹               D．FeCl₃溶液加熱后顏色會變深

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為： 2CO＋2NO＝N₂＋2CO₂，為了控制汽車尾氣污染，你認為下列建議最有實際意義的是 （     ）

A．增大空氣的進入量                     B．使用合適的催化劑

C．增大反應的壓強                       D．提高反應的溫度

下列對化學反應的認識錯誤的是                                           （     ）

A．一定伴隨著化學鍵的變化               B．一定伴隨著新物質(zhì)的生成

C．一定伴隨著物質(zhì)狀態(tài)的變化             D．一定伴隨著能量的變化