下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-＝SO^2-₃+H₂O

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO^-₄＋5NO^-₂＋6H⁺＝2Mn²⁺+5NO^-₃+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO^-₃＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

下列各組離子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO₃^-

用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO₂

C．從B口進氣，用排空氣法收集NO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O₂的體積

右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于

A．二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣

B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣

C．Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H₂

19.2g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2 L（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

A．0.5mol      B．0.8mol       C.1.1mol      D.1.2mol

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液；②Cu與FeCl₃溶液；③Zn與H₂SO₄溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③       B．③④          C．①②       D．①③④

見右圖（A）處通入Cl₂，當關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是

A．濃H₂SO₄     B．NaOH溶液  C．水         D．飽和食鹽水

化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A.定性檢驗SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B.為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C.檢驗某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D.配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

已知下列物質(zhì)在一定條件下氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分別用等物質(zhì)的量的下列這些物質(zhì)與足量的KI反應，得到I₂最少的是

A.Fe³⁺           B.MnO₄^-                    C.Cl₂           D．HNO₃

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)

B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)

C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

D．SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質(zhì)