實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X的化學式為

　 A．Cl₂ 　 B．Cl₂O 　　 C．ClO₂ 　 D．Cl₂O₃

如右圖所示，下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是 

設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是       

①.31g白磷含有的P—P鍵數(shù)為     ②. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10    ③. 1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2     ④.1mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂，均失去2個電子   ⑤．用惰性電極電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數(shù)為N_A     ⑥．0.84 g晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03    ⑦．3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數(shù)是0.05N_A    ⑧．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N_A      ⑨．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×10²³     ⑩．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10²³ 高考資源網

A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩

下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是  

    A．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)

    B．0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

    C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-) = 2c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(H⁺)

    D．0.1mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑                B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，則轉移0.2 mol電子  D.NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產物為Cl₂             

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24L Cl₂時，則反應中有0.1mol電子轉移

設某元素某原子核內的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

(A)不能由此確定該元素的原子量                 (B)這種元素的原子量為m+n

(C)若碳原子質量為W克,此原子的質量為(m+n)W克   (D)核內中子和質子共同決定元素種類

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是      

A．2        B．3         C．4            D．5

將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如右圖，符合圖中情況的一組物質是 

下列有關物質分類或歸類正確的是  

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀　②化合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙烯、HD　

③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇�、芡�系物： CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　

⑤有機物：酒精、  油脂、蔗糖、蛋白質

    A．①③④　  　B．②④      C．②③④               D．③⑤