下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是                                                                          （    ）

      A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

      B．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體

      C．有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

      D．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

下列排列順序正確的是                                                                   （    ）

   ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                   ②原子半徑：Na＞Mg＞O 

      ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄             ④結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

      A．①③             B．②④            C．①④            D．②③

下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中數(shù)據(jù)所做的判斷,其中錯(cuò)誤的是   （    ）

       A．根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得的沉淀是MgCO₃還是Mg(OH)₂

       B．根據(jù)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷能否用分餾的方法分離一些液體混合物

       C．根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

       D．根據(jù)晶格能的數(shù)據(jù)，判斷離子晶體的穩(wěn)定性

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                                                 （    ）

       A．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

       B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

       C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

       D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （　 ）

　　　 A．1:1:2　　　　　　　　 B．2:1:3 　　　　　　　 C．6:3:2　 　　　　　 D．3:2:1

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　 ）

　　　 A．0.21mol　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　 D．0.35mol

科學(xué)家成功合成出具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物是Al₂H₆，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是    （    ）

       A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣                    

       B．氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，H顯-1價(jià)

       C．氫鋁化合物中不可能存在A(yíng)l_nH_2n+2（n為正整數(shù)）            

       D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

在常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－→2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；②2A^2＋＋B₂→2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋Z₂→B₂＋2Z^－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是                                （    ）

       A．溶液中可發(fā)生：Z₂＋2A^2＋→2A^3＋＋2Z^－                            

       B．Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑

       C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^－＞Z₂＞B₂＞A^3＋                      

       D．X^2＋是XO₄^－的還原產(chǎn)物

某中性含Na⁺的溶液中，可能還存在NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、Br^- 、CO₃^2- 、I^- 、SO₃^2-六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是                         （    ）

       A．NH₄⁺ 、Br^- 、CO₃^2-                          B．NH₄⁺ 、I^- 、SO₃^2-                      

       C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-                               D．Fe²⁺ 、CO₃^2- 、I^-

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是                                                       （    ）

       A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

       B．1 mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

       C．2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

       D．500mL0.1mol•L^—1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.25 N_A