阿扎西�。╝zasetron）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀。文獻資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）填寫反應類型：反應③             、反應④               ；

（2）反應②的試劑是：                     ；

（3）水楊酸甲酯(a)的同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式               ；

（4）水楊酸甲酯是水楊酸（        ）與甲醇形成的酯，請寫出該反應的化學方程式

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上

常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的

主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                             。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：        。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                          ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）                  。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）寫出元素名稱：A               、B                  。

（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                           ，

該分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價氧化物對應的水化物溶液里發(fā)生反應的離子方程

式為                                。

（4）請寫出B和C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數(shù)比1∶2形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                       。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質(zhì)的化學式表示）。

（2）LY₄分子的電子式是_____      ____。_{高#考￥    資@源 網(wǎng)}

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。J(LR)₄固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）。

（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導溫度  

的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中

上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A₁的溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學式A₁________ B₂_______；

（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

（3）若B₁、B₂兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為______。

② 25℃時用Pt電極電解500mL amol／L CuSO₄溶液，試回答下列有關(guān)問題：　

（1）寫出陽極的電極反應式： ____________；

（2）當電解到C(Cu²⁺)為0.5a mol/L時，停止電解，若要使溶液恢復到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO₄粉末　 　 B．CuSO₄·5H₂O　　 C．CuO粉末　 　　 D．Cu(OH)₂

一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；△H<0。現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)與甲中C的體積分數(shù)相等

C．保持溫度不變，向甲中加入氦氣后，甲中各物質(zhì)的濃度改變

D．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中加入氦氣后，乙中平衡正向移動

某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca₃N₂ ，極易與H₂O反應）

下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

一定量的鋅與密度為1.85g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%，體積50mL 的濃H₂SO₄充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體16.8 L。將反應后的溶液稀釋至0.5 L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol·L^－1。則生成的氣體中H₂和SO₂的體積比為

A．4：1　　　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　　 D．3：1

反應I和反應II都是有機合成中的重要反應：

下列有關(guān)說法正確的是

A．反應I為還原反應，反應II為加成反應

B．苯乙酮和2－環(huán)己烯酮分子中所有的碳原子一定處于同一平面上

C．乙苯和2－環(huán)己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同

D．分子中有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的苯乙酮的同分異構(gòu)體有3種

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．在亞磷酸（結(jié)構(gòu)式為）中加入過量的燒堿溶液：

H₃PO₃＋3OH^－＝PO₃^3－＋3H₂O

B．二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂＋Ba^2＋＋H₂O＝BaSO₃↓＋2H^＋

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg^2＋：Hg^2＋＋S^2－ ＝HgS↓

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol^－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol^－1

D．相同物質(zhì)的量的烷烴C_nH_2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多