下列物質中既能與稀H₂SO₄反應, 又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃         ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④                B．①②③④           C．①③④                  D．全部

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是k*s5u

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四種離子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的個數比為3:2:1。則溶液中Al³⁺與SO₄^2－離子的個數比為

A．1：2                B．1：4              C．3：4               D．3：2

在下列物質的溶液中，加入CaCl₂溶液不產生沉淀，再加入NaOH溶液才產生沉淀的是

A.Na₂CO₃               B.AgNO₃             C.NaHCO₃           D.KOH

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應  2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

     ‚Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂           ƒBr₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根據上述反應，下列結論正確的是

A．還原性強弱順序為：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B. 氧化性強弱順序為：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C. 反應中，當生成1molCl₂ 時，被氧化的HCl為3.2mol

D. 溶液中可發(fā)生反應：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

在120℃的條件下，總質量為2.1 g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固 體，固體增加的質量為                         

A． 7.2 g           B． 4.2 g         C．3.6 g            D．  2.1 g

下列離子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe³⁺、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－            B．強堿性溶液：Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Fe³⁺、 Na^＋、NO₃^－             D．Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－ 、OH^－

下列離子方程式書寫正確的是　

A．石灰石溶于鹽酸：CO₃^2- + 2H⁺ == H₂O +CO₂↑

B．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．氧化鈉加入鹽酸中：O^2－＋2H^＋=H₂O

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是

A.溶液中氫氧化鈉的濃度增大，有氧氣放出        

B.溶液中氫氧化鈉的濃度減小，有氧氣放出

C.溶液中氫氧化鈉的質量減小，有氧氣放出       

D.溶液中氫氧化鈉的質量增大，有氧氣放出

 將一定量CO₂通入下列溶液中，可能變渾濁的是

①CaCl₂稀溶液         ②澄清石灰水       ③飽和Na₂CO₃溶液      ④稀H₂SO₄

A. ①②                    B.②③                  C.③④                  D. ①②③