下列敘述正確的是(      )

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol        B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g    

C．3.01×10²³個(gè)SO₂分子的質(zhì)量為32g   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

同一狀態(tài)下, 20mL A₂氣體與30mL B₂氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL 某氣體X, 則X的化學(xué)式為

A．A₂ B₃            B．AB₂         C．AB₃         D．A₃ B₂

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

   A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③  

 如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是  

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

  A.用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

  C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱

  D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將        （填偏大、偏小或無(wú)影響）

（5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①                                

②                                 

③                                       

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05 mol

②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答

（1）溶液中一定不存在的離子是                          ；

（2）溶液中無(wú)法確定是否存在的陽(yáng)離子是                         ；

（3）溶液中一定存在的陰離子是    ，其物質(zhì)的量濃度為           。

物質(zhì)A~E中均含某種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除A~E外的其它物質(zhì)已略去）：

（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：

（2）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）：

屬于氧化還原反應(yīng)的是        ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是         。

（3）寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：              ：              。

Ⅰ．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；

X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請(qǐng)回答：

（1）X極上的電極反應(yīng)式：                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                   。

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為                        ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                                    。

Ⅱ．三峽大壩使萬(wàn)里長(zhǎng)江變成黃金水道，但三峽船閘的防腐蝕是現(xiàn)實(shí)而又緊迫的任務(wù)，請(qǐng)你分析：

（1）船閘（鋼體）主要發(fā)生的是          腐蝕，并請(qǐng)寫出腐蝕的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：                                    ；

正極：                                    。

（2）請(qǐng)你對(duì)三峽船閘的防腐蝕提出一項(xiàng)合理化建議：                     

                                                             。

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                         。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800℃使反應(yīng)進(jìn)行，則此時(shí)反應(yīng)的生成物是                          。