如圖2-17，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負極分別是R為　　　 ，S　　　 。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，B附近發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　 .

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動　　　　 （填A、B）。

（4）當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，兩極有關的反應式為　　　　　　　　　　　　　　　

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．

(1)為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為　　　　　

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)判斷該條件下反應　　　　　 （填能、不能）自發(fā)．

在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：

(1)t₁＝               s

(2)總結(jié)并得出的關于溫度影響反應速率的結(jié)論是                               

(3)t₁                       t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                                

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為                       

A、NH₄Cl B、CaCO₃ C、SO₂ D、蔗糖 E、NaCl溶液

F、NaHCO₃ G、NH₃·H₂O　 H、液氯　 I、銅

　　 （2）（2分）0.3 mol B₂H₆(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）（2分）已知下列熱化學方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式　　　　　　　　　　　

某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是(　　)                                                 

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸跟50 mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液進行反應，從理論上說所求反應熱不相等

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A、反應達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為75％

B、反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)                                        

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

反應L(s)＋aG(g)　 bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述反應正方向是放熱反應　 B．上述反應正方向是吸熱反應

C．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)＋1＜b

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是 (　　)

A．平衡向正反應方向移動　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加　　　　　 D．a(chǎn)＞b

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應為：2H⁺+2e^—→H₂↑