硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌  +131.3KJ·mol^—1

在CH₃COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

   A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)     B．c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)     D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被還原

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，正確的是

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HY＞HX

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

        A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等　

        B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB

        C．A、B、C的濃度不再變化               

        D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

在電解水制取H₂和O₂時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用

A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO₄

下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A、Na₂SO₄         B、CH₃COONa         C、NH₄Cl         D、HClO

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

        A．當(dāng)∆H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

        B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

        C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

　     D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH  在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．Zn       B．碳棒         C．MnO₂        D．MnO₂和H₂O