下列實驗操作錯誤的是(       )

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次

D.配制0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

下列試劑保存方法不正確的是(      )

A.硝酸銀存放在棕色瓶中                                   B.氫氟酸盛裝在鉛制容器中

C.用鋁制容器裝運濃硝酸                                   D.溴水存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中

某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（    ）

A.用托盤天平稱取12.00 g NaCl             B.用量筒量取4.26 mL鹽酸

C.用普通溫度計測得乙醚的沸點是34.51℃   D.用酸式滴定管量取25.00 mL KMnO₄溶液

有下列儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④錐形瓶 ⑤表面皿 ⑥坩堝，其中屬于玻璃儀器，但可用于加熱的有(　　 )　　　

A.②③　　　　　　 B.①②③④　 C.①②③④⑤　　　　　　 D.①②③④⑤⑥

下列儀器在使用前必須檢驗是否漏水的是（    ）

①量筒  ②容量瓶  ③圓底燒瓶  ④滴定管  ⑤分液漏斗  ⑥長頸漏斗  ⑦啟普發(fā)生器

A.只有②⑦           B.只有②④⑦    C.②④⑤⑦           D.①③⑥

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。則

   ⑴B與A的差值為             mol。

   ⑵C點對應(yīng)的溶液體積為            mL。

   ⑶原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為           mol。

   ⑷鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為                 。

   ⑸寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式                             。

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    將0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H₂)/c(CH₂OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

 I．實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體，已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，

且其成分單一�，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：

    ⑴陽離子的確定：

實驗方法及現(xiàn)象：                                                 。

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

⑵陰離子的確定：

    ①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。

    ②要進(jìn)一步確定其成分需補做如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

    II．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟I  稱取樣品1.000 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

⑵在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

    ⑶滴定結(jié)果如下表所示：

     則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L^－，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。

請回答下列問題：

⑴單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：             。

    ⑵F元素周期表中的位置：                    。

    ⑶均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                 。

⑷由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34。其中庚的溶沸點比辛   

(填“高”或“低”)，原因是           。

向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L^－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是                                                                        (     )

       A．         B．      C．n=m+17Vc       D．