鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃； ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是

　 A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

　 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水　　

　 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂ + O₂  = 2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。

  下列說法正確的是

  A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B. 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

  C. 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，

并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

下列敘述正確的是
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)原電池，使其中發(fā)生 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺反應(yīng)

（1）畫出裝置圖，標(biāo)明出電極材料和電解質(zhì)溶液      （2）寫出電極反應(yīng)式

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2- )在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H₂參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O= 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列敘述不正確的是                                                  

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

15

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，

原因是                                              （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為                         。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是                                                  。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是                   。

（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

  若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為

                      。

右圖所示裝置中，  甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為    極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                          ；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                        ；

④電極c的質(zhì)量變化是               g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液             ；乙溶液               ；  丙溶液             ；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？