在溫度一定時(shí)于密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)平衡后，若將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.9倍，則下列敘述正確的是

（A）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         （B）C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

（C）氣體A的轉(zhuǎn)化率降低           （D）m＋n＞p

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是                        （    ）

   ①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

   A.①③⑤           B.②③⑤       C.②③⑥           D.②④⑥

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為

2NO（g）+2CO（g）  N₂（g）+2CO₂（g）下列說(shuō)法不正確的是（   ）

       A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

       B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

       C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

       D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

         Ⅰ     SO₂+2H₂O+I₂₌₌₌H₂SO₄+2HI   

         Ⅱ     2HIH₂+I₂

         Ⅲ     2H₂SO₄₌₌₌2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。

        a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H₂O          d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=       。

相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則        是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

   a．NaNO₃        b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池。

     已知  2H₂（g）+O₂（g）₌₌₌2H₂O(I)    △H=-572KJ．mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y　　 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O　　 　 CO₂＋H₂

在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不在改變時(shí),不能表明反應(yīng): A(g)＋2B(g)

       C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是                                      (      )

 A.混合氣體的壓強(qiáng)                        B.混合氣體的密度

  C.B的物質(zhì)的量濃度                       D.氣體的總物質(zhì)的量

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)　 3C(g)＋D(g) 達(dá)平衡時(shí)，c (C)＝W mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫

度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為W mol/L的是（　 ）

（A）1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D（B）2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

（C）3mol C＋1mol D＋1mol B　　　　　　　　 （D）3mol C＋1mol D