人類只有一個地球，它是我們生活的家園。保護地球、愛護環(huán)境是我們每個地球人的職責，也是保護我們自己。下列有關環(huán)境問題的敘述正確的是              

A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質顏色有關

B．我國的淡水資源短缺，應鼓勵大量開采地下水，以滿足社會需求

C．現代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因為這些化合物對人體有害

D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺

現有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的 Ba(OH)₂溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。

（1）當加入50 mLBa(OH)₂溶液時，所得溶液中的溶質是                  ，其物質的量濃度為                 mol·L^－1。

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)₂溶液的體積為         mL，所得溶液中溶質為                 ，則該溶質物質的量濃度為               mol·L^－1(請寫出最后一問的計算過程)。

下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是                             。

（2反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                           。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是          、          、          、          （要求填二種化合物和二種單質的化學式）。

（5）取下C試管,試管中溶液渾濁,煮沸后,再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經測定溶液中主要存在一種摩爾質量為128g/mol的陰離子(反應①)。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反應②)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式                                                 

某同學利用右圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題。

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是                       ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是                       。

（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            

                                  （用離子方程式表示）。

（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式                                       。

（5）一段時間后，該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液現用現配制的原因是                        ，

并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量            。

如右圖，甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，又知：甲、乙、丙在常溫下為氣體，丁是一種活潑金屬，丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在甲中燃燒發(fā)出黃色火焰，Y是淡黃色固體。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出化學式：甲___________，乙___________

（2）寫出化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：X＋Y：_____________________

（3）寫出離子方程式：X＋丁：__________________

（4）檢驗W的組成：檢驗陽離子的方法是_________，檢驗陰離子的方法是將W溶于水，加入___________試劑。

（5）檢驗氣體Z中是否存在乙，可以用___________，如果出現    現象，說明含有乙

實驗室配制500ml 0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，實際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO₄·7H₂O），放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：

（1）稱量綠礬的質量是             ；

（2）正確的操作順序是                            ；

（3）定容時，若俯視液面，會使溶液濃度        ；(填“偏大”“偏小”“不變”)

（4）本實驗可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙，上述儀器中，在配制溶液時不需要使用的有     (填代號)，還缺少的儀器是        ；

（5）若沒有操作④，結果會使溶液濃度             ；

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液   E．蒸餾   F．層 析   G．過濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）______分離水和汽油的混合物。

（4）______分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

（1）0.2 mol H₂¹⁸O的質量為         g，其中含有        個水分子，共有

     　　mol電子。

（2）質量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有分子數目最少的是        ，

在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是        。

（3）在標準狀況下，將       L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－1的氨水500 mL。

把7.4 gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)＝0.6 mol/L。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（    ）

 A．3.18g      B．2.12g     C．4.22g       D．5.28g

根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是         （    ）

①  ②

③

 A.         B.

 C.         D.