某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．NH₄⁺  、Fe²⁺      B．Mg²⁺  、Fe²⁺   

C．Fe²⁺               D．Al³⁺

下列各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

    A.KOH和Al₂(SO₄)₃             B.稀HCl和NaHCO₃

    C.CaCl₂和Na₂CO₃              D.Ba(OH)₂和NaHSO_4[

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是                      

 A.3mol/LHCl                  B.4mol/LHNO₃

 C.8mol/LNaOH                 D.18mol/LH₂SO₄   

將n mol K₂SO₃和m mol Na₂S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是：

①SO₂和S  ②H₂S和S  ③只有S， 則n與m的比值從 (Ⅰ)1∶2 (Ⅱ)大于1∶2

(Ⅲ)小于1∶2中選出符合上述情況的組合是

A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)    B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)    C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)    D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)

為除去CO₂中混有的SO₂和O₂，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na₂CO₃溶液  ②飽和的NaHCO₃溶液  ③濃硫酸 

④灼熱的銅網(wǎng)     ⑤堿石灰

A．①③④    B．②③④    C．②④③    D．③④⑤

已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．a%     B．2a%     C．1-1.75a%     D．1-0.75a%

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

B、在氯化鎂溶液中滴入硝酸銀溶液：Cl^-+Ag⁺====AgCl

C、碳酸銀溶于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺====CO₂ +H₂O

D、氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ，下列說(shuō)法正確的是

     A．CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑

     B．當(dāng)生成7molCu₂S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol

     C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子全部是氧化產(chǎn)物

     D.該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為14︰5

在某無(wú)色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，

則下列判斷正確的是

A．一定有SO₄^2-             B．一定有CO₃^2－

C．一定有Ag⁺              D．可能有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺

檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂，可以采用的方法是

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙         B、用干燥的有色布條

C、將氣體通入硝酸銀溶液中       D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙