處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是（　 ）
①元素的非金屬性依次增強(qiáng)；           ②元素的電負(fù)性依次減��；

③元素的第一電離能依次增大；         ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。
A．①④　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③④

下列說(shuō)法或表述正確的是(    )

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

下列敘述中正確的是（   ）

A．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增加

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是：（    ）

A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在燒杯中稱量

B．中和熱的測(cè)定試驗(yàn)中，若用弱酸代替強(qiáng)酸做實(shí)驗(yàn)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少

C．為抑制硫酸亞鐵溶液中Fe^2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化   

D．用PH試紙檢測(cè)溶液的PH值時(shí)，用潔凈干燥的玻棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（     ）

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B．Al³⁺、NH₄⁺、Br^—、SO₄^2—

C．K⁺、Fe³⁺、SO₃^2—、HCO₃^—           D．Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2—、Cl^—

下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是(   )

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．由于K=C_Z²/(C_X²C_Y)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊�成物的濃度，使K增大

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是(   )

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)                B．¹³C電子排布式為1s²2s²2p³
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素                    D．¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴

有10.2 g鎂鋁合金恰好溶于250 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，現(xiàn)加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題（要求有計(jì)算過(guò)程）：

（1）10.2 g鎂鋁合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

（2）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少?

（3）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？

下圖表示常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物略去）。X是黃綠色氣體；M、N為金屬單質(zhì)，其中M是地殼中含量最多的金屬元素；E為紅褐色固體；反應(yīng)③常用于冶煉金屬。試回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)E的化學(xué)式為  ▲  。

（2）畫出X的組成元素原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖  ▲  。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式  ▲  。

（4）分別寫出反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式  ▲  、  ▲  。