向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，蒸干，灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為   （   ）

    A．1.6g    B．2.34g   C．3.94g   D．5.00g

有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO₃、②100mL0.1mol/LNa₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是　　 （　 ）

A. 溶液中水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：②>①　

B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①
C. ①溶液中：c(CO₃^2－)>c(H?₂CO₃)　　　　

D. ②溶液中：c(HCO₃^－)>c(H?₂CO₃)

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（　�。�

A.在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B.有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C.有NO₃^-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^-

D.在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

 下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是       （   ）

（K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12）
  A、AgCl>AgI> Ag₂CrO₄           B、AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　   C、Ag₂CrO₄>AgCl>AgI            D、Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為   （   ）

A．mol·Lˉ¹                      B． mol·Lˉ¹ 

  C． mol·Lˉ¹                   D． mol·Lˉ¹

 下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是         （    ）

A． 0.1 mol·L^－1NaHA溶液，且其pH等于4：c(HA^－)> c(A^2－) > c(H₂A) 

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

C．加入適量CH₃COONa(s)的0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液，其pH<7：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)相等。

一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－；下列說法正確的是    （    ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^－)減小　   

B．升高溫度，溶液的pH增大　

C．稀釋溶液，溶液的pH增大　      

D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小

一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數(shù)）   （    ）

A．K_w          B．         C．         D．c(OH^－)

設(shè)N_A表示阿伏加德常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）

A、25℃時(shí)，pH=13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH^－數(shù)目為0.2N_A

B、1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醛所含電子數(shù)約為16 N_A

D、常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有0.1 N_A個(gè)分子

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是  （    ）

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH= 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COOˉ)