鋁可以壓成鋁箔，用于包裝膠卷，這是因為鋁具有

A．延展性        B．導電性        C．導熱性      D．金屬性

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

   A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

   B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

   C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

   D．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

目前排放到空氣中的CO₂逐年增加，對此科學家最擔心的是

　 A．會使空氣中的氧含量下降，不足以供給人類呼吸

 B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡

 C．會使人體吸進大量CO₂，損害健康

   D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風光

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)

若反應進行到5min時，測得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計算a值及N₂的起始濃度(要有計算過程)

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了標準狀況下22.4L的氣體，

(1) （1分）銅鋅原電池的總反應的離子方程式為：________________________________________________________________________

(2) （3分）銅電極產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？

某研究性學習小組用0.20mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實驗探究操作為如下幾步：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

    ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

    ④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

實驗結(jié)果和真實濃度差別很大，在指導老師幫助下對重點環(huán)節(jié)進行了反思、分析，請你也參與評價并請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                  ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>        色，且半分鐘不變色。

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為     mL

 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式是：

______________________________________________________

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________

______________________________________________________

②Y電極上的電極反應式是：_____________________________

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：___________________________

_____________________________________________________。

總反應化學方程式是：_____________________________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①X電極的材料是_________。②Y電極的材料是_________。

（3）若要在鐵釘表面鍍銅，則電解液a選用_______________，X電極的材料是____________，Y電極的材料是_________________。

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為                                            。

（2）又已知H₂O(l) = H₂O(g)   ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。[來源:]

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點                                            .

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br^-)/c(Cl^-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________      

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________    （填字母）。[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]

a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中 c（NH₃）不變