根據(jù)C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的

 A．質(zhì)子數(shù)      B．中子數(shù)        C．電子數(shù)       D．質(zhì)量數(shù)

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)。下列化學物質(zhì)中屬于鹽類的是

A．蘇打       B．鉆石           C．水晶         D．生石灰

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為　　　　              。

（2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響）　

　　A.酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸　　　 　　　

　　B.讀數(shù)時，開始平視，結(jié)束時俯視液面　　　　    　

（3）某學生根據(jù)3次實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。

（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料見圖，電解質(zhì)溶液：C裝置中溶液為AgNO₃溶液，D裝置的溶液為Cu(NO₃)₂溶液，。關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為        極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                           ；

（2）打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應(yīng)式為

                                      。

C裝置中右端Pt電極上的電極反應(yīng)式為：

                                         。

     C裝置中總反應(yīng)方程式為：

                                         。

（3）假定C、D裝置中電解質(zhì)溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值

        （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值       。

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA、

HAH⁺+A^2－，回答下列問題：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是：

                                                  （用離子方程式說明）

NaHA溶液呈     （填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是：

                                                             。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃

度         0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：

                                                 ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                  。

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。

4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；

t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。

根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝                     。

（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為__________________.

由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（     ）

    A、1            B、3          C、7           D、11

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（       ）

A、2.0 mol·L^-1              B、1.5 mol·L^-1

C、1.0 mol·L^-1              D、0.5 mol·L^-1

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料的說法正確的是

A、在熔融電解質(zhì)中，O^2-由負極移向正極

B、電池的總反應(yīng)是：C₄H₁₀ + 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂ + 4e^- ＝2O^2-

D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5 H₂O

將等物質(zhì)的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則分別在兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（　    �。�

A、35.5：108                     B、108：35.5

C、8：1　　                      D、1：2