下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中： Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④         B.①②④        C. ①③④       D.①②  

下列有關(guān)結(jié)論正確的是                                                                   （    ）

       A．T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合溶液的pH=7

       B．pH相等的硫酸．鹽酸．醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后，pH最大的是醋酸

       C．0．2mol/L的HA溶液與0．1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7

       D．在0．1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c（H⁺） ＞c（SO₄^2－） ＞ c（NH₄^＋） ＞ c（OH^-）

如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液中KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag₂O===ZnO+2Ag；根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是（　 ）

　　 A．負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e^-===Zn²⁺

　　　 B．放電時正極附近溶液的pH升高

　　　 C．放電時負(fù)極附近溶液的pH升高

　　　 D．溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動

下列表述正確的是                                                                                                  （    ）

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

每個公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)物質(zhì)泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是                                          （    ）

       ①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

       ②給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管，與桌面成45°角，先均勻受熱再集中在藥品處加熱

       ③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶

       ④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)

       A．全部                  B．①②④　　　     C．①③　　　        D．①④

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列各組說法中都不正確的是                                   （    ）

       ①利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

       ②為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池和廢電池的綜合利用技術(shù)

       ③凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

       ④為減少大氣污染，用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機(jī)燃料，鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

       ⑤提倡人們不用塑料袋或一次性發(fā)泡塑料餐具

       ⑥為減少生活污水對水體污染，積極開發(fā)、使用無磷洗滌劑

       A．①④⑤⑥            B．②③④               C．①②④⑤            D．③④

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x ，反應(yīng)原理如下：

4xNH₃ +6 NO_x （2x + 3）N₂ + 6xH₂O

某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

②裝置D中堿石灰的作用是  ▲  。

（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x 。

已知： NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，。 

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂        （I）

                 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂      （II）

①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是  ▲  （填字母）。

A．1.3       B．1.6      C．1.8

②將1mol NO_x  通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示  ▲  離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少  ▲  g。

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NO_x中的x值為  ▲  。

（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是  ▲  。

下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)。

（1）A的化學(xué)式是  ▲  。

（2）B的電子式是  ▲  。

（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

（1）（3分）有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異。

①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是  ▲  （填字母）。

A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷

②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是  ▲  （填字母）。

A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸

③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是  ▲  （填字母）。

A．乙酸乙酯     B．乙醇       C．葡萄糖

（2）（5分）分子式為C₄H₁₀O，屬于醇的同分異構(gòu)體有  ▲  種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是  ▲  ；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式  ▲  。

（3）（7分）科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物。已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C。

A                                   C

①高分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  。

②A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是  ▲  。

③A可水解成  ▲  和  ▲  （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

    A．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ

    B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

    C．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺) = 3︰1

    D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 1.2mol / L