下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是(    )

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D．根據(jù)元素周期律，由HClO₄可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO₄

向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（   ）

A.c=1000b/11.2V  

B.p=m+Vc/125  

C.n=m+17Vc 

D.（5/3）m<p<（17/9）m

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。

已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O， NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O   

現(xiàn)有a mol NO₂和b mol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是

A  a=b/3        B    2a=b       C a≥b       D  a<b

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于多少？

A.0.0075mol/L      B.0.0018mol/L   C.0.075mol/L   D.0.08mol/L

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有

A  AlO₂^_   B  Cu²⁺   C Al³⁺   D Mg²⁺

用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是

A、只含有Na⁺    B、一定含有Na⁺     C、既含有Na⁺,又含有K⁺    D、  不可能含有K⁺

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是           

A.鋅   B.鐵   C.鋁    D.鎂

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余的氣體排入空中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于混合氣體成分的判斷中正確的是

A、肯定有SO₂和NO    B、肯定有Cl₂ O₂和NO₂    C 可能有Cl₂和O₂     D 肯定只有NO

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x- 離子中M元素的化合價(jià)是

A、+2　　　　　 B、+3　　 　 　　 C、+4　　 　　　　　　 D、+6

將充有20mLN₂和NO₂混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留氣體10mL，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積之比是

A.3∶1       B.1∶3        C.1∶2       D.2∶1