“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是

A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑

B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO₂合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol^－1、1366.8 kJ·mol^－1，利用甲烷更“低碳”

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

（1）

表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是___________，最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___ ____，屬于過(guò)渡元素的是_________（該空格用表中的字母表示）。

（2）I、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為          、        （填化學(xué)式）。

（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_______（填元素符號(hào)）。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物電子式      。寫出J元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式      。

（5）A、F、N的氫化物中沸點(diǎn)最高的是            （填化學(xué)式）。

A、B、C、D均為短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為CH₄，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B元素形成AB₂型化合物，B的負(fù)二價(jià)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C、D為同周期元素，C的M層與K 層具有相同的電子數(shù)，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸。

（1）元素A的符號(hào)是      ，元素C的符號(hào)是      ，元素B的負(fù)二價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是     

（2）D元素在周期表中的位置是             

（3）寫出AH₄電子式            

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式          

在Ar、CO₂、SiO₂、NaOH、K₂S中

存在共價(jià)鍵的是                     存在離子鍵的是                   

屬于離子晶體的是                    固體時(shí)屬于分子晶體的是                

屬于原子晶體的是                      熔點(diǎn)最高的是              

融化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是                 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是__________

下列各組物質(zhì)：①O₂和O₃　　 ②H、D和T　　 ③¹²C和¹⁴ C　

④石墨和足球烯（C₆₀）

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、互為同位素的是_____________；　　　　　 B、互為同分異構(gòu)體的是_____________；

C、互為同素異形體的是_____________；（以上均填寫序號(hào)）　　

下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(    )

A、鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C、表中只有BCl₃和干冰是分子晶體         

D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

國(guó)際上無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)于1989年規(guī)定，取消原長(zhǎng)式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如Na位于第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18，按照國(guó)際上這一新規(guī)定，下列各說(shuō)法中不正確的是 (    )

A、第17列全為非金屬元素                    

B、Al位于第13列

C、第14列的元素形成的化合物種類最多     

D、原子最外層電子數(shù)為2的元素都位于第2列

 已知下列元素原子的半徑為：

　根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（    ）                           

A、0、80×10^-10 m     B、1、10×10^-10 m        C、1、20×10^-10 m        D、0、70×10^-10 m

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為(    )

A、B₃A₂                   B、BA₂                        C、A₃B₂                       D、AB₂

科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 (    )

A、離子晶體            B、金屬晶體                C、原子晶體               D、分子晶體