下列變化過程中，只破壞共價鍵的是(　　)

A．I₂升華　　　　　　　　　　　　　　 B．NaF加熱熔融

C．HCl溶于水得鹽酸　　　　　D．蔗糖溶解

已知R^2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是(　　)

A.R              B.R             C.R            D． ^a＋b_a－2R

2010年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了和兩種新原子。下列有關這兩種原子的說法錯誤的是（    ）

    A．質量數(shù)均超過質子數(shù)的兩倍         B．互稱為同位素

    C．中子數(shù)分別為176、177             D．是同一種核素

2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是

①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

A．①③④          B．②⑤          Ｃ．①④          Ｄ．②③⑤

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化合物A(分子式為C₉H₉0₂Br)在一定條件下有如下的轉化關系，其中1molC與Na完全反應生成1 mol H₂，若與NaHC0₃完全反應能產(chǎn)生1 mol CO₂，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。

(1)寫出A含有官能團的名稱：                    。

(2)H可能是(寫名稱)：                    。

(3)寫出反應②、③的反應類型：②                    、③                    。

(4)寫出E、G的結構簡式E                     、G                     。

(5)反應⑤的化學方程式：                    。

(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體有                      種：

  ①能發(fā)生銀鏡反應；

  ②l mol該物質可以消耗3 mol NaOH；

  ③苯環(huán)上的一氯代物有3種。

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大  的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂0和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示．請回答下列問題．

(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為                ．

(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是          

(3)CA₃極易溶于水，其原因主要是                       ，

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為         ；1 molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為                       ．

(5)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括

砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．

①第一電離能：As         Se(填“>”“<”或“=”)．

②硫化鋅的晶胞中(結構如下圖所示)，硫離子的配位數(shù)

是                      與S距離最近且等距離的S之間的距離為

            （密度為ρg/cm³）

③二氧化硒分子的空間構型為               ．

隨著經(jīng)濟的發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。

⑴乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是                    。

⑵金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義。鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液——稀硫酸。寫出該過程陽極反應的電極反應式                  。

⑶在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是         。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為                         。為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式                                       。

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為                。

②甲同學能夠得出結論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，將1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率ν(H₂)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。