下圖類似奧運(yùn)五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(SiH₄)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料； C能發(fā)生反應(yīng)：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) ==_{化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型無機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2.}

(1) D的化學(xué)式為________．

(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其在周期表中的位置________．

(3)B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學(xué)方程式__________________．

(4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學(xué)方程式________________________________．

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且不超過20。② X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出B、C、D的化學(xué)式：B　 __ ，C　　　 ，D　　　 。

(2)用電子式表示C的形成過程 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH^－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑②～④溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：②_________，③_________，④_________，

(2)圖中現(xiàn)象a、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a________、c_________。   www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

按下列要求回答：現(xiàn)有①BaCl₂；②金剛石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào)，下同)，熔點(diǎn)最低的是__________。

(2)屬于離子化合物的是__________

(3)①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH^-濃度為1mol/L的溶液，以及一定量的H₂;然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 (　　)                                    

A．圖中m值為1.56 g 

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL     

C．原合金質(zhì)量為0.92 g       D．圖中V₂為60 mL

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，則反應(yīng)P₄(白磷)＋3O₂===P₄O₆,0.5mol P₄的完全反應(yīng)時(shí)吸放熱為(　　)

A．放熱1 638 kJ 　　　 B．吸熱1 638 kJ

C．放熱819 kJ　　 　　 D．吸熱126 kJ

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是（　 ）

　 A．已知Ce原子序數(shù)是58,則其為鑭系元素

　 B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素

　 C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

　 D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(　　 )

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X　　　 　

B．離子半徑：T^2－＞X²⁺
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X　

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是(     )

A. Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子         B. ²₁H原子中的中子和質(zhì)子

C. NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子  D. BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

 右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是(    )

B．Z與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高

C．已知W單質(zhì)分子間作用力較大，則其加壓時(shí)易液化

D．Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中