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對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,應(yīng)采取的措施是 ( )
A.體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量
B.體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量
C.使體積增大到原來的2倍
D.充入N2,保持壓強(qiáng)不變
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下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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在密閉容器中進(jìn)行H2(g)+Br2(g)2HBr(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是 ( )
A.升溫 B.降溫 C.增壓 D.減壓
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在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
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反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率( )
A.均不變 B.均增大
C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
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在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
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在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( )
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已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要原因是 ( )
A.分子運(yùn)動速率加快,使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會增多
B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的
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