一定條件下，向密閉容器中加入1 mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X(g)　 　　Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡，在15min時(shí)改變某一條件，到17min時(shí)又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是

A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)

B．15 min時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)

C．15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度

D．從初始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是　　

下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是                           

    ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+ H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

    ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小體積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

    ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④            B．①②③         C．②③④            D．①②③④

已知H₂(g) + I₂(g)　 　 2HI(g)　 △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入0.1mol H₂和0.2mol I₂，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C．若平衡時(shí)甲中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H₂的轉(zhuǎn)化率大于40%

D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H₂的百分含量不相同

對于在恒容、恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器中氣體壓強(qiáng)不變             B．容器中氣體密度不變

C．容器中氣體顏色的深淺不變       D．同時(shí)間內(nèi)生成的H₂、I₂的物質(zhì)的量相同

對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　 　     B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　     D．降低體系溫度

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A．一定大于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ    D．不能確定

反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O均為氣體，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH₃），v（O₂），v（NO），v（H₂O）（單位：mol•L^-1•s^-1）表示，則關(guān)系正確的是

A．4 v（NH₃）=5 v（O₂）           B．5 v（O₂）= 6 v（H₂O）

C．5 v（NO）= 4 v（O₂）           D．3 v（H₂O）=2 v（NH₃）

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A　　　 v_B。(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K₂，氣球B將　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，　　　　　 中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為 　　　。