反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                   B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                        D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．CH₃COOH　　　　 B．Cl₂　　　　　 C．NH₄HCO₃　　　 DO₂

t℃時，將100 g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是 

A．t℃時原溶液是飽和溶液                  

B．t℃時A的溶解度為75 g

C．若A是CuSO₄，則7.5 g晶體中含水2.7 g  

D．原溶液中A的質量分數為40％

硫酸銨在加強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化

產物和還原產物的物質的量之比是

A．1：3       B．2：3       C．1：1       D．4：3

FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質，根據已知反應：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有關事實，要除去其中的FeI₂，應選用的試劑是

A．F₂        B．過量Cl₂     C．FeCl₃       D．FeCl₂

將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為

A．                   B．  

C．                  D．100VρM /（MV+2240）

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2 L氣體，則這種混合物可能是

A．Zn、Al            B．Fe、Zn           C．Al、Mg             D．Mg、Cu

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO₄^2－的物質的量濃度為                                              

       A．125/54V mol·L^－1                       B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1                      D．125a/V mol·L^－1

在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄ ^2- 

③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄ ^2- ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③       B．③⑤       C．③④            D．②⑤