1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（    ）

A. C + H₂O ₌₌ CO + H₂             ΔH₌ +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)  ΔH₌ +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g)  ΔH₌ +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g)  ΔH₌ +131.3 kJ·mol^-1

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是�。� 　）

　　A．20 mL，          B．20 mL，

　　C．10 mL，          D．10 mL，

對已達化學平衡的下列反應: 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（    ）

A  逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B  逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C  正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D  正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

下列說法正確的是（　�。�

A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生反應條件

C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應

D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

下列說法不正確的是（　 ）

　 A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

　 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

　 C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大

　 D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大　

下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是　 (    )

    A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)       B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

    C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)     D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（     ）

A．鋁片和稀鹽酸反應               B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應       D．甲烷在氧氣中的燃燒

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是 (    )

    A．增加壓強 　　　　　　　　　　　  B．升高溫度  

C．增加A的量 　　　　　　　　　　  D．加入二氧化錳作催化劑

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                     。

（2）滴定時，眼睛應注視____________________，

判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                          。（若認為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為             mL，設此時液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導致測定結果        （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是  （用“等式”或“不等式”表示）

(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？（填“能”或“不能”）                。

（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           

（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）           。

（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）        。