共價健、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列①Na₂O₂ ②SO₂ ③石墨④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷，含有其中兩種結合力的是              （    ）

A．①②⑤     B．①③⑥     C．②④⑥     D．①②③⑥

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A²⁺與M^—的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是                         （    ）

A．A和M的原子序數(shù)之差為6                B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7        

D．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2，那么這些化合物共有                     （    ）

A．1種  B．2種   C．3種   D．4種

兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（），已知硫酸分子中有四個硫氧鍵，焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是  （  �。�

A．4　   B．6       C．7　   D．8

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物

B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是

A．D位于第2周期                    B．A、B、E一定位于不同周期

C．A、D可能屬同一族                 D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，則下列判斷正確的是

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄                 B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負化合價的絕對值按Z、Y、X變大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族                        B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族                        D．第四周期第ⅡA族

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是（  ）

A．表示碳元素的一種同位素                   B．表示碳元素的一種核素

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

將11.2升（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量和質(zhì)量各為多少？