醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。關(guān)于HgCl₂的描述合理的是       （    ）                                                      

A．是難溶的共價化合物                            B．是離子化合物

C．是一種強(qiáng)電解質(zhì)                                   D．是一種弱電解質(zhì)

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^－)＜c(Na^＋)，

則下列關(guān)系正確的是                                                    （    ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na^＋)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H^＋)           B．c(HCN)＋c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCN)                D．c(CN^－)>c(HCN)

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH₃COO^－)＝10^-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的實(shí)際應(yīng)用不正確的是                           （    ）

      A．CO₃^2-+H₂O HCO₃^－+OH^－； 用熱的純堿溶液清洗油污

      B．A1³⁺+3H₂OAl (OH)₃（膠體）+3H⁺；明礬凈水

      C．A1³⁺+3HCO₃^－＝Al (OH)₃↓+3CO₂↑；泡沫滅火器滅火

      D．SnCl₂+H₂OSn( OH)Cl↓+HCl ；配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

用銅片、銀片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋

（裝有瓊脂—KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池（如圖）。

以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是             （    ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺ + e^- = Ag

③實(shí)驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②          B．②③               C．②④              D．③④

下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加

了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的

△H>0，△S>0

　 D．H₃PO₄的電離常數(shù)：K₁＞＞K₂＞＞K₃

下列敘述正確的是                                                     （    ）

A．0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是（   ）

    A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                         

    B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

    C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

    D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

反應(yīng)：①PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)  ②2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) ③2NO₂(g) N₂O₄(g)

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率              （    ）

A．均不變                             B．①增大，②不變，③減少

C．均增大                             D．①減少，②不變，③增大

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入

2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是      （    ）

A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

C．達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處