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下列離子方程式中，正確的是（）

A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：

AlO₂^－ + CO₂ + 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄²^－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

C．用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂O

D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1^－ + 2H₂O Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^－

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得_ks5u

_ks5u

到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池

以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l)===Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)。下列說法正確的是（）

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極的反應(yīng)式為：

2MnO₂(s) + H₂O(1) + 2e^— === Mn₂O₃(s) + 2OH^—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

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有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（）

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，

又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該化合物最多可以與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

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A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位_ks5u

_ks5u

置如右圖所示，已知A、C分別

與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正

確的是（）

A. B與C均不存在同素異形體

B. X一定是酸性氧化物

C. B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定

D. Y與NaOH溶液反應(yīng)只能生成兩種鹽

_ks5u

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在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他_ks5u

_ks5u

離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（）

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe³^＋

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO

C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al³⁺

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl₂溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO

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一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA_ks5u

_ks5u

(g) + yB(g) zC(g)，達(dá)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.50 mol•L^-1。恒溫下將容器容體積擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，測(cè)得A濃度為0.20mol•L^-1。下列敘述中正確的是（）

A．x+y<z B．平衡向左移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率減少 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 N_A

B．常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A

C．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A

D．0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 N_A

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如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是： __ _____，

____ ______，_ __

右端的玻璃管中水柱變化是。

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

（2）試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因

（3）在反應(yīng)生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是_______，常用作滅火劑的是__ ，

呈氣態(tài)的有 ___ __ （每空填一種）

（4）寫出符合下列條件的甲烷的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A.氫原子數(shù)為十二 ,B.一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)

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短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂ ,Y₂X溶于水形成的水溶液能與ZX₂ 反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

①X.Y..Z元素名稱及符號(hào)：X______ Y_______Z_________

② 寫出ZX₂ 的化學(xué)式

③Y₂X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵有 , 。④用電子式表示Y₂X的形成過程：_______________________。

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由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，

①銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電流的方向從極到極；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。

②當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上鋅片質(zhì)量（填增加或減少） g

③銅片上析出

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