某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

   B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

   C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在： c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性

向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說(shuō)法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性                

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L^－1的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL 

C．c(Na^＋) + c(H^＋) = 2 c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(OH­^－)

D．2c(Na^＋) = 3［c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)］

在由水電離產(chǎn)生的c(H^＋) = mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K^＋、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－                                              B．K^＋、Fe^2＋、I^－、NO₃^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                                             D．Al^3＋、AlO₂^－、Cl^－、HS^－

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                      

    A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

    B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

    C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

    D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

下列有關(guān)pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變               

B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H^＋)減小

C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變

D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H⁺的溶液　　　　　　　　　　 B．加酚酞顯無(wú)色的溶液　　

C. pH<7的溶液　　　　　　　　　　 D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

         圖1                      圖2                          圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是　　　　　

A．3molC　　　　　　　　　　　 　B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))

C．1molB和1molC　　　　　　　　 D．2molA、1molB和3molC

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時(shí)，混合氣體的平均分子量為

A．49.6                B．41.3               C．62               D．31