下列各組溶液中，各組內離子可能大量共存的有

A．含大量Ba^2＋的溶液中：HCO₃^－、Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2－、SCN^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、S^2－

C．滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

   D．由水電離的c(OH^－)＝10^－14mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na^＋、K^＋                  

下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．MgCl₂             B．NaOH           C．CH₄                D． H₂O

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（    ）

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B．一個CO₂晶體的最小重復結構單元中含有6個CO₂分子

C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si—O共價單鍵

已知硅與強堿氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃??+2H₂↑。現(xiàn)將11.5g鈉和4.2g硅同時投入100g水中。

   （1）鈉與水反應的化學方程式為                         ；

   （2）在標況下共收集到H₂         升；（提示：與Si反應的NaOH是過量的）

   （3）若所得溶液的體積為100mL，則Na₂SiO₃溶液的物質的量濃度為      mol·L^-1。

下列各組性質比較中正確的是            （    ）

    A．酸性：HF>HCl>HBr>HI  B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

    C．還原性：S^2->Se^2->Br^->Cl^-      D．堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

Ⅰ.實驗室制備硝基苯主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃至60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌。⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫以下空白：

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項：___________________；

（2）操作③中，為了使反應在50℃至60℃下進行，常用的方法是：________________；

（3）步驟④中，分離粗硝基苯應使用的儀器是：________________________；

（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是：___________________；

Ⅱ.某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是     （填序號），該裝置中應加入試劑          。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是          。

（2）若用A裝置做乙醇氧化成乙醛的實驗，則還應選用的裝置是         填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是             （填序號）。

①向試管中滴入3滴乙醛溶液

②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

③振蕩后放入熱水中，水浴加熱

④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO₃溶液

在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO、NO₂的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后通入280 mL氧氣，反應恰好完成，且水充滿燒瓶（氣體體積都已合折為標準狀況），下列有關敘述中正確的是（     ）

A．總反應：NO + NO₂ + O₂ + H₂O = 2HNO₃

B．總反應：4NO + 8NO₂ + 5O₂ + 6H₂O = 12HNO₃

C．生成HNO₃濃度接近0.03 mol/L

D．生成HNO₃濃度約0.45 mol/L

a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：

用化學符號完成下列問題：

（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                               

（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                        

（3）工業(yè)制備單質d的化學反應方程式：                                         

（4）元素c的最高價氧化物對應的水化物分別與元素a、f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①                                                          

                  ②                                                          

“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：

                                                               。

（2）試管b中所盛的溶液為               ，其主要作用是                                        。

（3）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是                     。

（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？         （填“能”或“不能”） 原因是            

                         。（不考慮原料損耗）。

25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是

A. c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)         B. c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)  

C. c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)         D. c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(H^＋)＋c (NH₄^＋)[來源:Z